Hoá học phần căn bản cần bổ trợ

4s2 nhé …
http://hoa.hoctainha.vn/Thu-Vien/Ly-Thuyet/2524/nang-luong-cua-cac-electron-trong-nguyen-tu-cau-hinh-electron-nguyen-tu
Theo mức năng lượng thì phải có lớp 4s thì mới có 3d

Vậy là 4s2 à. Tks bạn
Nhưng nó hỏi viết 4 số lượng tử. Vậy mình phải viết 4 số lượng tử của 4s2 à

Ko hiểu câu hỏi? cứ đọc link mình gửi đi

Từ lúc nào diễn đàn trở thành chỗ hỏi bài tập Hoá thế nhỉ

Mà mình nghe truyền thuyết cổ xưa là mấy ông IT thường học Hoá không tốt lắm, và thường rất ghét Hoá :v

Thảo nào m ko làm dân IT là đúng cmnr

Randomq thì cứ thoải mái th
Anh đạt cũng muốn diễn đàn đa năng hơn.

Được bạn Rồng rep cmt thế này, mình thấy mừng quá, thế mà mình cứ nơm nớp lo sợ bị Rồng move cmt sang off-topic :v

Thảo nào m ko làm dân IT là đúng cmnr

Bắt đầu thấy ngại ngại :v

Từ này hơi lạ thôi, chứ hai khái niệm đầu thì 90 trở đi là biết. (Dấu ngoặc kép không hề ngẫu nhiên)

• “Lớp” 1, 2, 3, 4… là một số lượng tử. (2, 8, 18, 32e)
• “Phân lớp” s, p, d, f cũng là số lượng tử (2, 6, 10, 14e) đánh số từ 0.
  Hai số tiếp theo thì nâng cao hơn và chưa thấy ai gọi vậy
• s, p, d, f có lần lượt 1, 3, 5, 7 “slot” (không ai gọi nó là “slot” cả, orbital :D) được đánh số từ 0, -1, -2, -3.
• Mỗi “slot” gồm 2e spin +1/2 ↑ rồi mới tới spin -1/2 ↓.
  Dạng này cho 4 số n là lớp, phân lớp là l, orbital gọi là m_l và spin gọi là m_e.

Thực ra không phải chỉ có d5 d10 f7 là ngoại lệ, bạch kim Pt (Z = 78) cũng 5d9 cơ mà.

This topic was automatically closed after 26 hours. New replies are no longer allowed.